ГоловнаЗворотній зв'язок
Главная->Хімія->Содержание->           1 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ЯЧЕЙКА

Электрохимические методы анализа

           1 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ЯЧЕЙКА

           

            Простейшая электрохимическая ячейка изображена

            на рис.1. Это устройство позволяет реализовать уникальную

            особенность окислительно-восстано− вительных реакций –

            их способность протекать не только при непосредственном

            контакте Ох и Red , но и при их пространственном

            разделении.

            Внешняя цепь

           

            (Анод) Э1: Red1 - е→Ox1 (Катод)Э2 : Ox2 + e→ Red2

           

            Рисунок 1 − Электрохимическая ячейка

           

            Во избежание непосредственного контакта Ох и Red

            поместим их в отдельные сосуды, а для замыкания

            электрической

            цепи

            используем

            солевой

            мостик,

            заполненный KCI.

           

            Если соединить внешние проводники, то в цепи

            пойдет ток: в фазе электрода его переносят электроны, в

            растворе – ионы, на границе раздела фаз цепь замыкается за

            счет протекания электрохимических реакций. При этом

            СУМСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

           

            7

            Red1 отдает электроны электроду Э1 ( Red2 – e ––> Ox1), то

            есть окисляется. Для поддержания общего электрического

            баланса равное число электронов покидает Э1 и по

            внешним проводникам переходит на электрод Э2 , который

            затем отдает их Ох2. Принимая электроны, Ох2

            восстанавливается (Ох2 + е → Red2), и видим, что в

            результате

            произошла

            та

            же

            окислительно-

            восстановительная реакция:

            Ox2 + Red1 ↔ Red2 + Ox1,

            которая имела бы место и при непосредственном контакте

            Ох и Red. Сразу обратим внимание на то, что нас

            интересует одна полуреакция (то есть один электрод),

            следовательно,

            другая

            полуреакция

            должна

            быть

            стандартной.

            В

            терминах переноса зарядов полуреакцию

            окисления на Э1 (аноде) можно выразить как анодный ток, а

            полуреакцию восстановления Ох2 →Red2 на катоде (Э2) –

            как катодный ток, Iк. Эти токи соответствуют переносу

            электронов в противоположных направлениях и поэтому им

            приписывают знаки : обычно считают катодный ток

            положительным, анодный – отрицательным, хотя это

            принципиального значения не имеет. И катодный, и

             анодный токи обусловлены процессами электролиза,

             поэтому их называют фарадеевскими токами, IF.   

           

 

5