yandex rtb 1
ГоловнаЗворотній зв'язок
yande share
Главная->Фізика->Содержание->Лекция 2 Основы термохимических расчётов

Физическая химия

Лекция 2 Основы термохимических расчётов

§2.1 Основные понятия термохимии

            Термохимия – раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций. В термохимии выделяют два типа реакций. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими, а протекающие с поглощением теплоты – эндотермическими. Среди самопроизвольно протекающих реакций примерно 95% составляют экзотермические реакции. В этом проявляется принцип наименьшей энергии, который говорит о том, что устойчивому состоянию системы отвечает её состояние с минимальной энергией. Поэтому всякая система стремится свою энергию понизить.

            Из первого закона термодинамики вытекает, что тепловой эффект химической реакции, протекающей в изохорно-изотермических условиях (в закрытой системе), равен изменению внутренней энергии (QV = ∆U). Если же химическая реакция протекает в изобарно-изотермических условиях (в открытой системе), то eё тепловой эффект равен изменению энтальпии (QP = ∆H). Так как большинство химических реакций протекает в изобарно-изотермических условиях, их тепловой эффект называют энтальпией химической реакции.

            Термохимическим уравнением химической реакции называют уравнение химической реакции, в котором указаны её тепловой эффект и агрегатные состояния реагентов и продуктов реакции:

С3Н6О(г)+4О2(г)=3СО2(г)+3Н2О(ж) ∆H=-1817,0 КДж/моль.

Такая запись означает, что в реакции 1 моль газообразного ацетона с 4 моль газообразного кислорода получается 3 моль газообразного углекислого газа и 3 моль жидкой воды. При этом выделяется 1817,0 КДж теплоты. С термохимическими уравнениями можно поступать как с алгебраическими: их можно умножать на какое-либо число, складывать с другими термохимическими уравнениями. Но при этом необходимо и с тепловым эффектом выполнять те же операции.

            Так как тепловые эффекты реакций зависят от условий их протекания, то для проведения термохимических расчётов нужны термохимические величины, отнесённые к каким-то одинаковым условиям. В противном случае данные будут несопоставимы. За такие условия принимаются стандартные условия.  Если вещество находится при стандартных условиях, его состояние называют стандартным состоянием. За стандартное состояние принимают устойчивое состояние вещества при Т = 298 К и Р = 101325 Па. Поэтому тепловой эффект реакции в стандартных условиях обозначают H298.

 

7